A.涤纶属于合成纤维

B.用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C.石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

D.制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念

A.Ⅰ中破坏的均为极性键

B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）1mol氮气完全反应放热44kJ

A. H2O2的结构式为H—O—O—H

B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

下列说法不正确的是

A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B. 当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

【题目】，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ）

A. 时，

B. 电离常数的数量级为

C. 图中点x的纵坐标值为

D. 的约等于线c与线d交点处的横坐标值

A.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g

B.打开K，碳棒上有紫红色固体析出

C.闭合K，铁棒上发生：Fe－3e―=Fe3＋

D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋+2e―=Cu

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B. 氢化物的沸点一定是Y>R

C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

A.与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体

B.44.0g该物质含有2.408×1024个原子

C.B40中既含极性键，又含有非极性键

D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料

【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。下列说法错误的是（ ）

A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B. 放电时负极的反应为

C. 充电时电池正极上的反应为：

D. 充电时锌片与电源的负极相连