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【题目】已知:X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有3%-5%的D,其转化关系如下图所示。
请回答:
(1)X的结构简式是__________________。
(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A.A+D→X的反应属于取代反应
B.除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
C.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:
4Fe2+ + 6Br-+ 5Cl2 == 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D.Na2S的水解:S2- + 2H2O H2S + 2OH-
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【题目】化学反应总伴随着能量的变化,下列叙述中正确的是
A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016molL-1min-1
B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化
C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧
D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时,反应达平衡状态
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【题目】在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是()
①
②
③ 若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶质的质量分数大于0.5ω
④ 若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④ B.②③ C.②④ D.①③
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【题目】已知C—C可以绕键轴旋转,对于结构简式如图所示的烃,下列说法正确的是
A.该物质不能发生加成反应
B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯取代物最多有5种
D.该烃是苯的同系物
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【题目】为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:
注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。
下列说法正确的是
A. 当pH=8.3时,溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B. 溶液pH由8.3变为4.0过程中,发生反应:CO32- +2H+ =CO2↑+H2O
C. 若V2=2V1,则x=y
D. 试样中,NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%
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【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。
(1)制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量溶液反应,称量生成的质量。
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:与己知量(过量)反应,称量剩余的质量。
丁方案:与足量反应,测量生成的体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行。现由是_________。
②进行乙方案实验;准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样,用标准溶液滴定,选择的指示剂是____,消耗,该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______
b._________,获得实验结果。
③判断两方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”).
[已知:、]
④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。
a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。
b.反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________(排除仪器和实验操作的影响因素),至体积不变时,量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)
(2)若没有酒精灯,也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B___________C______________D______________
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【题目】可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤密闭恒容条件下,气体密度不变
⑥密闭恒容条件下,混气平均相对分子质量不变
A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥
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【题目】BE是现代有机化工重要的单体之一,工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的_______。该反应能够发生的原因是______
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数K=_______(用a等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气,控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图所示:
a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实__________。
b.控制反应温度为的理由是___________
(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中,如果氢气中混有和等杂质,会引起催化剂中毒,因此必须除去。在常温下,可以用银氨溶液来检测微量的,其原理与银镜反应相似,有银析出,写出银氨溶液与反应的离子方程式________________。
(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理,原理如图所示:
写出阳极电极反应式I为______________
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【题目】马来酸酐(顺-丁烯二酸肝)是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
己知:
I.++
II.
III.+H2O(代表烃基)
回答下列问题:
(1)C的名称是__________,反应②的反应类型是_______
(Q)B的顺式结构简式为_________,F含氧官能团的结构简式__________。
(3)反应①的化学方程式为_______________。
(4)C有多种同分异构体,其中与C具有完全相同的官能团,且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________(不考虑立体异构)。
(5)己知:氨基()与羟基类似,也能发生反应I。在由F制备K的过程中,常会产生副产物L,L分子式为,含三个六元环,则L的结构简式为________。
(6)写出由B合成酒石酸(的合成路线:_______________________。
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