A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加

C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+

【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低温度可以加快反应速率

B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。

A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。

A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B. Fe2+和S2O32﹣都是还原剂

C. x=4

D. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

A. 0.1 molL﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣

B. 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

C. c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣

请回答：

(1)黄色溶液中的金属阳离子是________。

(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是______________________________。

(3)X的化学式是_____________________________________。

A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

B.MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

C.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑