A.QX 中只存在离子键

B.简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)

C.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

D.ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构

【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

请回答下列问题：

（1）D的电子式为_____________。

（2）H的化学式为_____________。

（3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________；

（4）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

A. 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B. 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D. 若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

下列说法错误的是

A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1

B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D. 用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b电极为正极

C. a极上的电极反应式为：H2－2e－=== 2 H＋

D. 该装置能将化学能转变为电能

图1 图2

A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2

B. 实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水

C. 可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液

D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g

Ⅰ．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（1）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。

（2）加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为________________________________。

Ⅱ．铝和镁的碱式碳酸盐（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：

甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；

乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。（写出计算过程，只有答案不给分）