资料卡片：

①分子中 “—R1”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。

②分子中 “－R2”部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。

③分子中 “－R2”部分若再引入一个α-氰基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。

(1)502胶是应用最早的医用胶，主要成分是 。

① 该分子中含有的官能团是氰基(—CN)、碳碳双键和_______。

② 该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应(微量水蒸气作用下)，化学方程式是_______。

③ 常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是_______。

(2)科学家已将502胶改良为504胶( )，504胶相对502胶的优点是_______。

(3)用于粘接骨骼的“接骨胶”固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种 “接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：_______。

已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______________________；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________；

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；

A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.铁与稀硫酸反应：

B.稀盐酸除碳酸钙水垢：

C.二氧化氮溶于水：

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。

(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。

A. A B. B C. C D. D

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___→①；___→②(已知①处通入Cl2、除杂装置可以重复使用)。

（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：①尾气处理；②___。

（3）实验室制Cl2的离子方程式为___。

（4）该实验中制取SO2，下列最适宜的试剂是___(填下列字母编号)。

A.Cu固体与18.4molL-1硫酸

B.Na2SO3固体与20%硫酸

C.Na2SO3固体与70%硫酸

D.Na2SO3固体与18.4molL-1硫酸

（5）预测SOCl2遇水反应的化学方程式为___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的试剂有____。

实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

查阅资料：

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是___：

实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）图C装置的作用是___。

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：___。

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量饱和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

下列说法不正确的是

A. 其结构简式为：

B. 凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂

C. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境

D. 通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1