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【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.

1)写出该反应的热化学方程式_______________________________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ

3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol)△H=a kJ·mol1

途径IIC3H8g═C3H6g+H2g)△H=+b kJ·mol1

2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol)△H=c kJ·mol1

2H2g+O2 g═2H2Ol)△H=d kJ·mol1 abcd均为正值)

请回答下列问题:

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填大于等于小于)途径II放出的热量.

②在C3H8g═C3H6g+H2g 的反应中,反应物具有的总能量________(填大于等于小于)生成物具有的总能量.

b acd的数学关系式是_____________

II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________

2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验

序号

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

氢氧化钠

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH________kJ·mol1_(结果保留一位小数)

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________

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【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3Al2O3SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图:

回答下列问题:

1)“熔融”的装置如图,坩埚W的材质可以是___(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3发生反应,生成Fe2O3KClNa2CrO4CO2的化学方程式为____

2)熔融后的固体中含Na2CrO4Fe2O3Na2SiO3NaAlO2KClNaFeO2等,步骤①的具体步骤为水浸,过滤,调pH7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_____

3)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____

4)由步骤③可知,溶解度:Na2Cr2O7____(填“>”“<”或“══”)K2Cr2O7

5)步骤④包含的具体操作有______过滤并洗涤,经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

6)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸盐质仪器的名称是____

7)采用热重分析法测定K[CrC2O42nH2O样品所含结晶水数,将样品加热到80°C时,失掉全部结晶水,失重16.8%K[CrC2O42nH2O晶体中n=____

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【题目】H2SiF6(氟硅酸)是一种基本化工原料,广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级LiF的工艺流程如图:

回答下列问题:

1)生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为____;不用陶瓷设备的原因是____

2)“氨解”时发生反应的化学方程式为____,氟化铵的电子式为____

3)“碳化”时发生反应的离子方程式为____

4)“制备”时产生的气体经分别吸收后返回_______工序循环使用。

5H2SiF6水溶液中存在平衡:SiF62-aq)+4H2O1)═SiOH4aq)+4Haq)+6F-aq),该反应的平衡常数表达式为___

6)某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4吨和纯度为90%的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂,已知流程中氟元素的损耗率为10%,锂元素的损耗率为8%,则最终产品氟化锂为____吨(精确到0.1)。

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【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

A. t1时,只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多

C. t2~t3,反应不再发生 D. t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

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【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS,含有SiO2和少量FeSCdSPbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.3

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列问题:

(1)写出ZnS的电子式__________________________

焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________

(2)滤渣1的成分为:___________________

(3)试剂Y_________(只要求填写一种) PH值的范围是___________________

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,电解的总反应离子方程式为:___________________

(5)为将溶液中的Fe2+氧化,试剂X可选用的是_______(填序号)

AH2O2 BH2S CHNO3 DO2

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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂,有关物质的转化关系如下图所示(除BE外,均为对应物质的溶液参加反应,部分生成物和反应条件已略去)。其中B为气体,能使品红溶液褪色;C为正盐,D为重要的调味剂,E为一种红色的金属氧化物,M的摩尔质量为34gmol-1,它的水溶液常作医用消毒液。

1E的化学式________________________

2N的电子式为________________________

3)写出反应①的化学方程式:_________________________________________

4)写出反应②的离子方程式:_________________________________________

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【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3HCO3-CO32-的物种分布分数(X)=pH的关系如图所示:

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-OH-CO32-H2O

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【题目】利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

A. XY依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式:BH4-8OH-8e-B(OH)4-4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出

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【题目】已知下列数据:

物 质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

乙 醇

-114

78.4

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.900

浓H2SO4

338

1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示,主要步骤为:①在30mL的大试管中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照图I连接装置,使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中;③小火加热试管中的混合液;④待小试管中收集约2mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题:

(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是_____________________________

(2)写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________,浓H2SO4的作用是 _______________________

(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因_________________________

(4)步骤④所观察到的现象是___________________________________________________

(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________

(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理,为什么?_____

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【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是

编号

实验目的

实验过程

A

测定NaOH溶液的浓度

用酸式滴定管量取20.00mL待测NaOH溶液,用甲基橙作指示剂,用标准浓度的盐酸进行滴定

B

提高饱和氯水中的HClO浓度

向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2,然后过滤

C

加快铁片与盐酸的反应速率

向反应液中滴人几滴CuCl2溶液

D

比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度(已知

H2S溶液中滴加0.01mol·L-1CdSO4溶液至沉淀不再增加,然后滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液,观察沉淀颜色变化

A. AB. BC. CD. D

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同步练习册答案