A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B. 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂

C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：，。已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，常温下，在水中的溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作I的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚产品的适宜温度为___。

A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B.两烧杯中溶液pH均增大

C.产生气泡的速度甲中比乙中慢

D.乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，铜电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

A.生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径

B.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应

A.2min时，v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min时，v（X,正）=v（Y,逆）

C.上述反应在甲、乙不同条件下同时进行，分别测得甲：v(X)=9mol·L-1·min-1，乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1，则甲反应更快。

D.Z为气态，若X、Y任意一种物质是非气态，则气体密度不变说明该反应达到化学平衡状态

【题目】已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_______ （填序号）

a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为________ 。

(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有________（写结构简式）。

(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____________。

(5)C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_____________。

A.该电池的正极为ZnO

B.Zn电极附近溶液的pH不变

C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

【题目】在体积固定的密闭容器中发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不变

B.体系的压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（ ）

A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大

D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小

①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快

下列有关说法中不正确的是( )

A. 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量

B. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g

D. 将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率