A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多

B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

A. 通入氧气的电极为负极

B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml

已知：（R表示烃基）。

(1)写出A 的名称：________；检验A需用的试剂是__________。

(2)写出G中含氧官能团的名称：_________和_________。

(3) C的分子式_________ ；为D的结构简式为____________。

(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：___________。

(5)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_______(任写一种)。

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。元素⑨的价电子排布式为___________。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为____________。

(3)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。元素⑦的未成对电子数为_____个。

(4)元素⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物反应的离子方程式为_____。元素⑧的单质的晶胞结构如图：已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为______g/cm3(用a、NA表示)。

【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是(　　)

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H >0

A.①②③是三种化学性质不同的粒子。

B.①②③具有相同的质量数.

C.①②③为同素异形体

D.①②③互为同位素

【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 产物C的能量高于反应物的总能量

B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）

（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

②写出有机物(a)的名称__。

③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。

④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是___。

（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。

（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。