据表中信息判断。下列有关叙述中，正确的是

A.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

B.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较: Q的氢化物大于T的氢化物

D.L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱

(1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为___________。

(2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

(3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O2(g)反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(计算结果保留1位小数)。

②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。

(4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应

下列表述正确的是___________(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应

B.反应的中间产物为N2O2

C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效

D.第二步反应活化能较低

【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II<III

D. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 混合溶液的导电性逐渐增强

A. X是电源的正极

B. 电解过程中K+向b极移动

C. b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

B. d极为阴极

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA

B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同

C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA

D. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)， 下列说法能证明这一 反应已经达到化学平衡状态的是

A.生成C的速率与分解C的速率相等.

B.A. B、C的分子数之比为1:3:2

C.A、B、C的浓度相等

D.单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC