A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

②C(s)+1/2O2 (g)=CO (g) ；△H2

③C(s)+CO2 (g)=2CO(g) ；△H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ；△H4

⑤3CO (g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ；△H5。下列叙述正确的是

A. △H4是Fe的燃烧热B. △H1＞△H2

C. △H3＝2△H2－△H1D. 3△H1－3△H2－△H4+△H5＝0

A. 正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

B. 一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 证明非金属性：Cl>Br>I

C. 验证镁和盐酸反应的热效应

D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl

请回答以下问题：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

【题目】在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)

A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

(2)上述B步骤操作的目的是_____________。

(3)在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的___________(填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

(4)判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。