A. 漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B. 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

C. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a．H2SO4　　　　　

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

(3)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______________________________。

(4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①负极的电极反应式为__________________________________________；

②正极的电极反应式为__________________________________________。

(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)_____L。

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__。装置C的仪器名称__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示______________、________________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响；

(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；

(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

(4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

【题目】（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__。

（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。

（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3

（4）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2）。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___。能量变化图中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。

A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

A.Y 单质的熔点低于 X 单质

B.Z 的含氧酸均为弱酸

C.Y、Z 的单质都能在 W2 气体中燃烧

D.中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

(1)不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a (混合液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________。

(2) 不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是__________。

(3)丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该组混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

(4)丁组实验混合液中由水电离出的c(OH－)=__________molL﹣1，写出该混合液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。

c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。