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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境中会生成单质S

.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)

实验步骤:

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。回答下列问题:

1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____

2)仪器a的作用是______

3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是____,检验是否存在该杂质的方法是______

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O已知:Na2S2O3·5H2O4045℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

分离Na2S2O3·5H2O晶体的流程如图所示:

回答下列问题:

1)为减少产品的损失,操作①为___,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用___(填试剂)作洗涤剂。

2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____

III.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-I2=S4O62-2I

1)滴定至终点时,溶液颜色的变化_____

2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为___mL

产品的纯度为(Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)___

IVNa2S2O3的应用

Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为___

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【题目】已知25 ℃时,HCN的电离常数Ka6.2×1010 mol·L1CH3COOH的电离常数Ka1.7×105 mol·L1。请根据以下四个图像回答问题。

(1)25 ℃时,体积均为100 mLpH2CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是:______(“A”“B”);相同条件下,NaCN溶液的pH________( “>”““<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L1HCN溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合,若所得溶液的c(HCN)>c(Na+),则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________

(2)如图所示,25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

Aa点溶液中c(H)1×104 mol·L1

Babcd四点中水的电离程度最大的是c

C.滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

Db点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO)>c(H)>c(K)>c(OH)

(3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可知酸性最强的是_____(”“”””)

(4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-Br- I- 的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)2×1010,在1L 0.1mol/LNaCl溶液中加入1L 0.2mol/LAgNO3溶液,充分反应后溶液中c(Cl)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

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【题目】25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×105),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105

B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH)>c(H)

C. c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性

D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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【题目】XYZMQR皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(

A.Q位于第三周期ⅠA

B.XYZ三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.ZM的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.简单离子半径:M-Q+R2+

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【题目】开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法不正确的是(  )

A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶炼铜时,产生的SO2可用于生产硫酸,产生的FeO可用作冶炼铁的原料

D. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A. 所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·L-1

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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【题目】短周期元素ABC在周期表中所处的位置如图所示。ABC三种元素原子的质子数和为32D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(

A.四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强

B.元素D的某种同位素质量数为14,则其中子数为6

C.BC两种元素可形成BC6型化合物,该化合物属于离子化合物

D.AB两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应

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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相等1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧,生成2.0体积的CO22.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为(

A.31B.13C.23D.32

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【题目】碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题:

1)碘与氯是同族元素,它们位于元素周期表的第___族;HI的还原性比HCl___(填“强”或“弱”)。

2)自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中,向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2,请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式____

3)碘还以碘化物的形态存在于海水中,被海藻类植物吸收而富集,从海带中提取碘的过程如下:

步骤③的操作名称为__;步骤④发生反应的离子方程式为___;步骤⑤的实验操作为____

4)步骤③得到的滤液中cI-=0.004mol/L,取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液,若要生成PbI2沉淀,则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于___mol/L[已知KspPbI2=9.8×10-9]

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【题目】将8 mL NO2O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2O2的体积比可能为 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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同步练习册答案