A.装置甲可作为制取NO2的发生装置

B.装置乙可作为制取NO的收集装置

C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置

D.装置丁可用于除去NH3中H2O

备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。

（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。

（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。

（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。

（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。

（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。

（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。

(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式 ______________________；

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式 _____________________；

(3) 与Br2的加成产物有________________种；

(4)C5H12O的同分异构体有_________种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种，生成的烯有_______种；

(5)写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种 __________；

(6)相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合， 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，则该烯烃的分子式___________。

A. 向溶液中滴加氨水至过量：

B. 向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

A. 焊接金属时常用溶液做除锈剂

B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将溶液从升温至，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。

（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母）

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液

（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。

（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

请回答下列问题：

（1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是____________（填化学式），反应③的离子方程式为__________________。

（2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为____________，A的用途有____________（任写一种）。

（3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为____________。

（4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体的质量为____________克。

【题目】亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)钠元素在周期表的位置___________；的电子式____________

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号).

a.将氧化成，增强酸性 b.稀释以防止爆炸

c.将氧化成 d.加大容器压强，加快反应速率

(3)吸收塔内发生反应的化学方程式：___________________________；

(4)从滤液中得到，粗晶体的实验操作依次是_________(选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

(5)被还原为的转化率与溶液pH的关系如图所示。时，被S2-还原的产物ClO2-、Cl-物质的量的比______；写出时与反应的离子方程式______________________。

Ⅱ.铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用，回答下列问题：

(6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序号)。

a. b. c. d.

(7)中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿，则正极反应式为___________，若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为___________________。