【题目】可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：

A. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

B. 达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

C. 化学方程式中一定有m＜p＋q

D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

A. A B. B C. C D. D

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D. d点溶液通过蒸发可以变到c点

A.外电路电流方向为：X—外电路—Y

B.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。

(2)写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。

(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K =____________。

(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______ (填标号)。

A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率 C．降低反应的活化能

D．改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率

②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。