①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。

(4)以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）

(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

(1)甲醛的电子式：____________________。

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式______________________________。

(3)的键线式为________________________。

(4)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。

(5)中含氧官能团的名称是______________________。

(6)用系统命名法命名下列有机物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。

【题目】在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.v正(A)＝2v正(B)

C.反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化

D.2v正(A)＝v逆(B)

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________；

(2)用上图装置电解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段时间，当甲池消耗了112 mL O2（标况下），此时乙装置中溶液的pH为______（忽略电解前后体积变化）。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是______，其物质的量为________。

(3)丙装置中总反应的离子方程式为___________________。

请回答下列问题：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。

(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。

(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：___________。

(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。

(1)己知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

(4)恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变

C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．氨气的体积分数不变

Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体

B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D. ④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

(1)操作X的名称是________。

(2)气体A是________(填化学式)。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。

(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。

(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。

(1)试剂1的主要成分的化学式是________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：___________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。