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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半径最小的元素是____(填元素名称),写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(用化学式回答,下同),酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中,化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___,②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象,即可证明酸性_______(用化学式回答),则非金属性_______(用元素符号回答)。
c.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
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【题目】钢铁的电化学腐蚀原理如图所示,下列有关说法中错误的是( )
A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 放置一段时间后,铁片上有铁锈出现
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【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
B. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA
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【题目】下列物质在水溶液中电离方程式中,书写正确的是
A. CH3COOH = H++CH3COO-
B. KHSO4 K++H++SO42-
C. Al(OH)3Al3++3OH-
D. H3PO4 3H++PO43-
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【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是( )
A. ZX2形成的晶体为分子晶体
B. Y的最高正价等于其最外层电子数
C. 原子半径:M>Z>Y
D. 非金属性:Z>X>Y
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【题目】现有一种制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
请回答下列问题:
(1)传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧,使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________(完成合理的一种即可)。
(2)为使反应Ⅰ中充分进行,工业可采取的措施是_________(完成合理的一种即可),反应Ⅰ的产物为(填化学式) ___________________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________,一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是____________________________。
(4)工业上炼钢时,为了降低含碳量,可将铁红投入熔融的生铁(含碳量大于2%的铁碳合金)中,该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取560mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_________________ 。
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
请回答:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。
(2)实验前鼓入N2的目的是________________________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是_________________。
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是______________________________,
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中不正确的是( )
A. 升高温度会使反应速率加快
B. 当NH3的浓度不再变化时,反应达到了平衡状态
C. 在高温和催化剂作用下,H2可以100%地转化为NH3
D. 使用催化剂可以加快反应速率
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【题目】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反应速率
B. 用铁片与稀硫酸反应制H2,改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C. 用锌片与稀盐酸反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行,压缩容器体积,反应速率增大
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