A. a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

B. b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D. d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

（1）A是 ，C是 。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。

（3）E与F反应的化学方程式是

。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。

（1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

（2）由离子键和极性键构成的物质是___；

（3）属于共价化合物的物质是___；

（4）⑤H2O2的电子式为：___；

（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时B的浓度为______。

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC

B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C

C D的体积分数不再变化

D 混合气体的压强不再变化

E B、C的浓度之比为1∶1

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态

B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 若T2<T1，则正反应一定是吸热反应

D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol

（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是

A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

(1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。

(2)乙装置中，石墨电极C1是_______极，现象是______，C2极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。

A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深

B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色

D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl；

④液氯与氯水； ⑤与。

在上述各组物质中：

(1)互为同位素的是_____________；

(2)互为同素异形体的是__________，

(3)互为同分异构体的是_________；

(4)属于同种物质的是_________。（填序号）