(1)甲醇脱氢转化为甲醛的能量变化如图所示。

1mol HCHO和1mol H2的总能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。

(2)CH3OH可表示为 。已知化学键的键能如下表所示:

①CH3OH的电子式为______。

②2mol CH3OH中化学键都断裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。

(3)氢气是目前的理想能源之一。

①氢能不属于______(填字母)。

A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源

②氢气直接燃烧产生大量的热为了提高氢气的利用率，可将氢气设计成一种燃料电池，其结构如图所示。

气体乙是________ (填“氧气”或“氢气")，电极a发生的反应是______( 填“氧化反应"或“还原反应”)，当电路中通过电子数目为3.01x1024时，消耗氧气和氢气的总物质的量是_________________________________。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打开分液漏斗的活塞，使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭)。请回答下列问题：

(1)A选用酸式滴定管而不用碱式滴定管的原因是___________________。

(2)A中反应的化学方程式是________________。

(3)垂直于A的导气管要做得长一些，是为了_________________。

(4)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，反应的化学方程式是___________________。

(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是________________。

(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。

(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；

③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。

A.a极发生还原反应B.电子由b极经电解质溶液流向a极

C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D. X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol

A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA

C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA

D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA