A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

（1）仪器乙的名称_________。

（2）装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________，

（3）若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/L

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。

④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 __________（写化学式）

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NA

A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸点为 34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具体操作是：静置后，_____________________________。

（2）经操作 A 后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案__________。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法正确的是__________。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液进行滴定，平行 实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3+)为____________。（结果保留三位有效数字）