A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___________。

（4）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。

（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

（1）甲的组成元素_____________。

（2）写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。

（3）气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后，水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

（1）C中官能团的名称是__________ 。

（2）D→E的反应类型是____________。

（3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

（4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是________。

A.相同条件下X的密度比水小

B. 烃X能与氢气发生还原反应

C.甲烷与烃X互为同系物

D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验

（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

【题目】短周期元素的离子： 具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

A.原子半径:X>W>Y>Z

B.还原性：

C.质子数：

D.离子半径：

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+