A. A B. B C. C D. D

请回答下列问题：

（1）B的化学式为____。

（2）X的电子式为____。

（3）写出反应①的化学方程式：__________________________。

（4）写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。

①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于_______(填字母)。

a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 有机高分子材料

③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

（2）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____（填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是____。

②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________（填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和___________（用化学用语填空）。预测A不具有的化学性质为__________；

a．与氢氧化钠溶液反应 b．发生水解反应 c．发生成肽反应

③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品（填字母）。

a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林

④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______

（3）“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。

①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量，燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式_______

②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____

（1）操作Ⅰ的名称是__________________________。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是__________________________。

（3）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是____________________________。

（4）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。

（4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。

（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A. a电极为正极

B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

C. a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

A.比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________。

（2）写出B的化学式：B________。

（3）①H2O2分子的电子式：__________________________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。

（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。

（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。