①加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。

③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。

④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。

（2）元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。

（2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。

（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。

已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化学名称是________，B→C的反应类型是__________。

(2)D→E的反应试剂、条件是_______，F中不含氧官能团名称是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化学方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）。

①有两种官能团

②遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。

(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的分子为__________。

(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF3的空间构型为_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

(5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；

（1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____。

（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料

①已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_____。

②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_____。

（3）反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反 应，得到NO2 体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变，t1 时再向 容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2 时再次达到平 衡，请画出 tl-t3 时间范围内 NO2 体积分数随时间的变化曲线：_________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO2 的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I.2NO(g) N2O2(g) △H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO 转化成 NO2 的速率减慢的可能原因________。

（4）已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

请回答：

(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。

(2)步骤③的实验现象是_________________。

(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。

A.标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3NA

B.18gD2O中含有9NA个质子

C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为6NA

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

A. II表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C. 反应II为：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑