(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。

(3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。

(4)常温，PH=5 的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知：H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________

①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

（1）C的命名是____，H中含氧官能团是___（填名称）。

（2）E的结构简式是______，C到D的反应类型是______。

（3）写出B→C的化学方程式：______。

（4）M是的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能有___种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是_____。

（5）请写出以和适当的无机试剂为原料制备的合成路线流程图：_____。

A.气态氢化物的沸点：H2T＞H2Y＞H2R

B.R与Y的电子数相差8

C.非金属性：Z＞Y＞X

D.Z的含氧酸的酸性比Y的强

【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（1）基态氯原子的电子排布式为___，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由____规则（原理）确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

（2）H2O、CO2、NH3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是___，属于V形分子的是____。在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_____。

（3）要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是___，下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是___（填字母）。

a．熔点为851℃ b．晶体中存在Na+、CO32-

c．可溶于水 d．晶体中存在离子键，共价键

（4）钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示（图中微粒表示相应的结构微粒），则该氧化物的化学式为___，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=___（用含d、的代数式表示）。

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

（1）已知几种反应的正反应活化能（E1）、逆反应活化能（E2）如表所示：

在相同条件下，起始反应最快的是____（填序号）。由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为________。

（2）T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·L-1。

①T1℃时，以H2表示的反应的平均速率为___，平衡常数K=____。

②（T1+100）℃时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此时反应将____（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。

（3）CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

①温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是/span>____。

②下列措施能提高CO2平衡转化率的是____（填字母）。

A．升温 B．加压 C．加入催化剂 D．增大H2浓度

（4）利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其机理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反应）；②OH-+CO2=HCO3-（快反应）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反应）。其中水的作用是___；控制阴板反应速率的反应是___（填序号）。

（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是___。

（2）向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。

（3）试剂a可以是_________（填序号）。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D 苯

（4）I－和IO3－在酸性条件下生成I2的离子方程式是__________。

（5）上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_________。

A. X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

B. 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C. 将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常温下，H2A的Ka1数量级为10-5