请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

A.4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

B.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.0.1molOH－中含有的电子数为0.9NA

A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。

（2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：

（3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。

（5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。

（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。

（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

A.H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等

B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+个数为0.02NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是__________________。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C___________，E______________

（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式____________________

（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）____________________

（4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：__________________________

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2 s时物质A的转化率为_________。

(4)2 s时物质B的体积分数为_________。

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. ①与③溶液中，水的电离程度：①>③

【题目】反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度 D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4转移12 mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.电池工作时，CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-