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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式_________________________。
(2)计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是___________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
a.当X与Y的反应速率之比为1:1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(4)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_______。
a.适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
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【题目】某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理,并推出下列结论,其中不正确的是( )
A.锌片不断溶解,说明Zn失去电子
B.铜片上产生气泡,说明溶液中H+在其表面得到电子
C.电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转换为化学能
D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率,其中反应速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;Y、Z位于相邻主族;Z是地壳中含量最高的元素;X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁,这四种化合物中原子个数比如下表:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
化合物中各元素原子个数比 |
(1)写出下列元素符号:Y_____________,Z_______________,W_____________,R________________。
(2)写出下列化合物的电子式:乙_______________,丙__________________。
(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程式:__________________。
(4)甲和乙反应能放出大量的热,同时生成两种无污染的物质,请写出该反应的化学方程式:______________________________。
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【题目】溴苯是一种化工原料,实验室制备溴苯的一种装置图如图所示:
(1)盛装苯和液溴混合物的仪器名称是___________,冷凝水应从_____________(填“a”或“b”)口进入;实验开始时,打开________________(填“”或“”,下同),关闭_________________。
(2)乙装置中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)丁装置中球形干燥管的作用是_____________________________。
(4)丙装置中的现象是________________________________。
(5)若实验时,实验室无液溴,但有溴水,则如何操作才能继续让该实验做成功?_______。
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【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下:
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用为(用离子方程式表示)____。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应式是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时,至少得到沉淀的质量是____g。
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【题目】在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
则△H4正确表达式为( )
A. △H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B. △H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4=3/2(△H1+△H2+3△H3) D. △H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
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