资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。

(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是_______。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

(2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .

(3)已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。

(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________

A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列错误的是( 　)

A. 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小

D. 使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同

A. A B. B C. C D. D

A.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

C.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.碳酸钡溶于氢氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同

B. 浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性

C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。