（1）基态镍原子的价电子排布式为 __________，其所在周期第一电离能最小的元素名称为__。

（2）钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。

①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，该晶体的化学式为_，晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___和____。

②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃，试分析差异大的主要原因__。

（3）镍是人体必需的微量元素，但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠（结构如图2）解毒，该物质中碳原子的杂化方式有___。

（4）Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__pm。设阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式_____。

（2）下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a．增大压强 b．降低温度 c．增大H2浓度 d．加高效催化剂

（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a．气体平均相对分子质量保持不变

b．△H3保持不变

c．保持不变

d．气体密度保持不变

（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。

②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，＝___（结果保留2位小数）。

（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

A. 出于环保考虑，应尽量避免使用重金属（如Pb）作为钠的合金化元素

B. 放电时，Na+由右室移向左室

C. 放电时，正极反应式为：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

D. 充电时，阴极质量变化4.6g时，外电路中通过0.1mole-

A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是

① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

①淡黄色固体的电子式为___，

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

【题目】十氢萘（C10H18）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（C10H12），可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C10H18（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。

下列判断正确的是（ ）

A. 反应至7h时，C10H18的转化率为2.1%

B. 在7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol

C. 反应①的活化能高于反应②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（3）图中五点KW间的关系是__________________．

（4）若从A点到D点，可采用的措施是________．

a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

（5）E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．