A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 电池工作时，OH-向正极移动

D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）由E形成的物质中硬度最大的是___（填名称），属于___（填“晶体类型”）。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是___，该碱溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式___。

（3）常用作光导纤维的是___。

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。

（5）H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___。

（7）元素I的氢化物的结构式为___；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为___。

①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

【题目】在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00molL-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，则下列说法正确的是 ( )

A．系数x >2

B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

已知：①H-CC-H+2；

②烃C的质谱图如图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物A→B的反应类型是__(填“加聚”或“缩聚”)反应；烃C的结构简式为___。

（2）的化学名称为___，与其互为同分异构的芳香烃还有___种。

（3）有机物D中所含官能团名称为____

（4）写出D转化为E的化学方程式_____

（5）F的结构简式为__，若F的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为___(填字母标号)。

a.45 b.56 c.66 d.69

（6）参照以上合成路线，以烃C和溴乙烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备有机化合物H3C－CH(OH)－C≡C－CH(OH)－CH3的合成路线：___

【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是

A. 根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3

B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

D. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)

A. A B. B C. C D. D