（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

（3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；

（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。

（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____

（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

（3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。

（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B.N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

A.氢化物沸点：H2X＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4

C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2-＞X2-＞Y-＞Z+

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

A. 反应①的正反应是放热反应

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C. 达平衡(I)时，X的转化率为20％

D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等

A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题:

(1)化合物A的结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_________________。

(2)B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。

(3)G→H的化学方程式为______________________________。

(4)写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________。

A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏

C. 氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D. 摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族