（2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L

（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O,试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_________。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_________（用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 _________L（假设气体全部逸出）。

（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为________________g。写出此过程中发生反应的化学方程式：_______________

A. a=20.00

B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7

C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

【题目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原

B.CuI既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应

D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化

【题目】恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是

A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1

B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C

D. 当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

A. C1上发生还原反应

B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

C. M 装置中SO42－移向Cu电极

D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

A. 将NO2球浸泡在冷水中和热水中

B.

C.

D.

【题目】已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是 （ ）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

B.每生成1molCl2时转移2mol e-

C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性

D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8