I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，__________，搅拌，过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

②将滤渣溶于水中，加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba2＋沉淀，过滤。

③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水调节pH=7，生成Cr(OH)3沉淀，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

(1)补充完整步骤①：

(2)步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：__________。

(3)步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后，再加入氨水，即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式：_____________。

(4)过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理：Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内 H2O2 的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2 比 20%的H2O2 的利用率低的原因是 _____________。

II.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时，Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)____________________。

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

(1)践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。

①下列做法会加剧雾霾天气的是_____(填字母)。

a．禁烧秸秆 b．潮汐发电 c．燃煤供暖

②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是_____(填字母)。

a．活性炭吸附法 b．氧化还原法 c．中和法

③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是_____(填字母)。

a．封闭式焚烧 b．露天堆放 c．卫生填埋

④处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为____________。

(2)营养均衡、合理用药是人体健康的保证。

现代医学研究表明，甘蔗中含有丰富的糖分、水分，此外，还含有对人体新陈代谢非常有益的各种维生素、脂肪、蛋白质、有机酸(苹果酸、柠檬酸)、氨基酸、钙、铁、磷、钾、铜、锌、镁、硒等物质。

①钙、锌、磷、钾元素中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。

②人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和_____(填名称)。

③_____(填字母)能促进人体对Ca2+的吸收。

a．维生素A b．维生素C c．维生素D

④甘蔗中所含丝氨酸、赖氨酸为人体自身不能合成，该类氨基酸被称为_____ 氨基酸。

⑤苹果酸、柠檬酸属于_____(填字母)

a．酸味剂 b．甜味剂 c．着色剂

⑥以下药物可以治疗胃酸分泌过多的是_____(填字母)。

a．阿司匹林 b．泡腾片 c．复方氢氧化铝片 　

(3)创新发展材料推动人类社会的进步。2019年1月3日10时26分，由中国航天科技集团有限公司研制的嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面预选着陆区。

①嫦娥四号探测器采用大量CFRP(碳纤维增强塑料)。CFRP属于_____(填字母)。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．复合材料

②嫦娥四号探测器的承力梁采用轻质钛合金构件。下列不属于钛合金性质的是_____(填字母)。

a．高强度 b．高密度 c．高韧性

③嫦娥四号探测器的飞行仪表板多采用有机玻璃材料。有机玻璃受热易熔化，易于加工成型，属于_____(填“热固性”或“热塑性”)塑料。

④机场建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是_______(填化学式)

B．有机化学基础

⑴ 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 分子中所有原子位于同一条直线上的是_____(填字母)。

a．乙烷 b．乙烯 c．乙炔

② 能发生水解反应的有机物是_____(填字母)。

a．CH3CH2Br b．CH3CH2OH c．葡萄糖

③ 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是_____(填字母)。

a．水 b．KMnO4酸性溶液 c．NaOH溶液

④ 下列化合物中，能发生酯化反应的是_____(填字母)。

a．CH3CHO b．HCOOCH3 c．CH3OH

⑤ 能鉴别和两种物质的试剂是_____(填字母)。

a．FeCl3溶液 b．金属钠 c．饱和NaHCO3溶液

⑵自从四苯乙烯(TPE)的聚集诱导发光(AIE)现象被报道以来，这一与常规荧光分子聚集诱导荧光淬灭(ACQ)性质截然不同的特性引起了科研工作者的广泛兴趣。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

① A的名称是_____；B中官能团的名称是_____，D中官能团的名称是_____；

② B→C的反应类型为_____； E→F的化学方程式是_____。

③ W是D的同分异构体，具有下列结构特征：ⅰ．属于萘()的一元取代物；ⅱ．存在羟甲基(－CH2OH)。写出W的一种可能的结构简式：_____。

A. 金属铝作正极 B. 负极发生了还原反应

C. 利用该技术可捕捉大气中的CO2 D. 该电池工作时电能转变为化学能

请回答下列问题：

（1）操作②为______________________________________________________。

（2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。

（4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。

（5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

A. CH4 ＋Cl2 CH3Cl ＋ HCl

B. HC≡CH ＋ HClH2C=CHCl

C.

D.

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

请回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

【题目】利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是

A. 硫元素被氧化 B. O2发生了氧化反应

C. Cu2S仅作还原剂 D. 反应中Cu元素无电子转移

A. 实验室用图1装置制备Cl2

B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色

C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)