【题目】ClO2是新型灭菌消毒剂，实验室通常用以下方法制得该气体：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( )

A.1 mol KClO3参与反应转移1 mol电子B.KClO3在该反应中被氧化

C.H2C2O4的还原性强于ClO2D.CO2是氧化产物

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

A. 电源B极是正极

B. 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

A. 由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B. 由图Ⅱ知，该反应为放热反应

C. 由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D. 由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是(　　)

A. 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快

B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

A.无水硫酸铜粉末吸收水蒸气B.加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物

C.氢气通过赤热氧化铜粉末D.金属钠在空气中点燃

（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

请回答下列问题：

Ⅰ实验时用10molL-1的浓硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

（1）需用量筒量取____mL上述浓硫酸进行配制。

（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是____，该仪器所具备的功能是____（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的溶液

B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体

D．用来溶解固体溶质

（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）_____。

（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是______填字母）。

A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面

B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D、定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒

F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出

G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中

H、用不干燥的量筒量取浓硫酸

Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____。

（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：

a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____ g。

（4）写出步骤②的离子方程式：______。

①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。

②气体中所含分子数为_____。

③气体在标准状况下的体积为______。

④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ molL-1。

⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ molL-1。