试回答下列问题：

(1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。

(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。

(3)将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱图显示有三组峰，则A的结构简式为__________。

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

(1)当反应①转移3mol电子时，消耗H2SO4的质量是___g，产生氢气的体积（标准状况）_____L。

(2)反应②中_______作氧化剂，________是氧化产物。

(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____。

(4)用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_______。

(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abcD.abcd

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。

(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。

①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。

③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度

b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中

c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，则该电解质可能是_________(填序号)；

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

(3)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(写出算式，不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。

(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。

(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

A. 该反应的△H>0

B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置，

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止

④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)请补充②中的实验步骤___________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。

(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。

(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。

(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。

(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。

(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。

A.B.C.D.