(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了__；

(4)G位于__族_区，价电子排布式为__；

(5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB.3Fe＋2O2Fe3O4

C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2D.2H2O2H2↑+O2↑

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

（1）化合反应___。

（2）置换反应___。

Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：

（1）有水生成的化合反应___。

（2）由硝酸银生成硝酸铜的置换反应__。

①该混合气体中CO2 的物质的量是______？

②标准状况下，该混合气体的体积是______？

③该混合气体的平均摩尔质量是______？

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。

（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。

A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

C. 表示的原子能量处于最低状态

D. 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族