A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B. 处理废水中的物质的量为mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。

A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。

②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。

(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备

（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：___。

（2）实验室检验Cl－的试剂是___。

（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①请补充c反应的化学方程式：___。

②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___。

Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备

我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（4）写出下列各试剂的化学式

试剂1：___；试剂2：___；试剂3：___。

（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：___。

（6）步骤⑦涉及的操作是___。

（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是___（填序号）。

（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___。

（3）H2 +Cl22HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：___。发生还原反应的物质是___。

（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因___。

②装置A的作用是___。

③烧杯中发生反应的化学方程式为___。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

⑥的反应类型是______________；

（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。