Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。

【题目】容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

A. 放电时，Li+向负极移动

B. 放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27g

C. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al

D. 充电时，MnO2极与外电源的负极相连

（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。

A．75%酒精　 B．双氧水 　　　C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________ （填性质）上差异，采用 __________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____和____ （写化学式）。

（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_______。

（5） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。

（6） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________。

（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

【题目】在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）

A. 其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大

B. 其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动

C. N2、H2、NH3百分含量不再变化

D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

（查阅资料）

碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。

（提出问题）

Fe3+、I2的氧化性强弱情况。

（提出猜想）

（1）甲同学认为氧化性I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。

（设计实验并验证）

（2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（实验结论）

氧化性：Fe3+＞I2。

（拓展应用）

（3）①根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。

②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

A. 在容器中加入氩气，反应速率不变

B. 加入少量W，逆反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－

B. HS－＋OH－ H2O＋S2－

C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－

D. HS－＋H2O H2S＋OH－

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用单线桥表示电子转移。___。

②反应中FeCl3作___剂，理由是___。

③写出该反应的离子方程式___。

（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式：___、___。

②各操作分别是：操作a___、操作b___、操作c___。

③试剂Ⅰ是___。

④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___，加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。