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【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________

(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________

(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。

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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径:W<X

B. 常温常压下,Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性:Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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【题目】三种气体XYZ的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)05Mr(Z),下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z

B. 同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

C. 若一定条件下,三种气体体积均为224 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21

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【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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【题目】(1)前四周期中的一部分如图,若B元素原子序数为x,则ACDE原子序数之和为________________

(2)核内中子数为NR2,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是______mol

(3)最外层电子数为2的元素有 _______ (填元素符号,下同)

最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________

(4)石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中,被破坏的作用力依次是____ ____ ____________________

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【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/LNA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(

A. 所得溶液的物质的量浓度:c1mol/LB. 所得溶液中含有NAHCl分子

C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w

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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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【题目】某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S-2)为主要原料炼铜,其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的:

(1)氧化的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________

(2)据报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________

(3)我国学者研究发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表:

①CuFeS2O2反应的化学方程式为______________________

实际生产过程中沸腾炉温度为600620 ℃。则控制温度的方法是_______________

当温度高于600620 ℃时,生成物中水溶性铜下降的原因是____________

生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.76.7Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.13.2;如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+,请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤:_______________

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【题目】某一反应体系中的物质有HClSnCl2H2SnCl6AsH3AsO3H2O,已知:HCl是反应物之一。

(1)①写出未配平的该反应的化学方程式:_______

在该反应中,得电子的物质是___,被氧化的元素是___

在反应中,每转移1 mol电子,消耗HCl___mol

下列叙述中正确的是___(填写字母序号)

a.在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__,如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___

KI换成KBr,则CCl4层变为____;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____

加碘盐中含碘量为20mg·kg-150 mg·kg-1。制取加碘盐(KIO3的食盐)1000kg,若用KICl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2____L(标准状况,保留2位小数)

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同步练习册答案