A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。

（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

A. AB. BC. CD. D

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )

A．加催化剂同时升高温度

B． 升高温度同时充入N2

C．加催化剂同时增大压强

D．降低温度同时减小压强

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号) ①A ②B ③C ④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________

A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。

（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl