相关物质的性质如下表所示。回答下列问题：

（1）操作①中，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。

（2）乙醚层用10％Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的装置如图，指出该装置图中两个错误：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反应，若苯甲醛的转化率为80％，乙醚的萃取率为100％，洗涤等过程损失率为10％，则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。

A. 电极A是粗铜，电极B是纯铜

B. 电路中通过1mol电子，生成32g铜

C. 溶液中SO42-向电极A迁移

D. 膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区

(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1

反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H2

①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1______0，T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

(1)称取13.0g草酸晶体，配成250.00mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸应为 ______ ．(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平离子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定达到终点的标志是 ______ ．

(3)在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．

A．称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 浓H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)

A.NaOH溶液中通入Cl2 至过量

B.硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量

C.氨水中加醋酸溶液至过量

D.氯化钠固体加入氯化钾溶液

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ______

(2)该反应为 ______ 反应(选填“吸热”“放热”)．

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ．

(5)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

则△H3= ______ (用含a、b的代数式表示)．

(1)f的基态原子核外电子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE