CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

下列说法正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为（填代号）．
a．KMnO₄      b．（NH₄）₂S       c．H₂O₂      d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应．
（3）制备CaCO₃时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是．滴定时需要用用KMnO₄标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的排出．

在如图所示转化关系中，A是一种固体  单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为，属于晶体．
（2）若实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，则：C→E的离子方程式为；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36L的F气体，转移的电子数目为个．
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为；反应B+a→C+D的离子方程式为．

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为＞，原因是．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有（至少写三种）．

在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①；②；
③；④；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是．
（5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂）    b．V（NO）＜V（NO₂）    c．V（NO）≤V（NO₂）

在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为（　　）

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）