A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀

D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ψ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是()

A. 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B. 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C. 化学方程式中，化学计量数的关系为n<e＋f

D. 平衡后，增加A的质量，化学平衡向正反应方向移动

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

（1）写出制备尿素的总反应化学方程式：____________________________，该反应热为，则______________（“大于”“小于”或“等于”）。

（2）下列说法正确的是________________。

A.利用二氧化碳制备尿素是减缓温室效应的有效方法

B.第二步反应高温条件下自发进行

C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成

D.第一步反应的活化能大于第二步反应

（3）尿素生产过程中转化率通常用二氧化碳转化率来表示，当二氧化碳起始浓度为时（，水碳比=0.5），尿素平衡转化率随氨碳比的变化如表所示：

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有两个原因：一是增大氨气浓度有利于反应正向移动；二是_____________。氨碳比为3.50时，求该状态下的制备尿素总反应平衡常数K=___________.

（4）一定条件下，在图中绘制氨基甲酸铵（）在反应过程中物质的量与时间的关系图。

_______________

（5）通过直接尿素燃料电池装置，实现了“尿素能”的利用，且产生无污染的产物，写出负极反应：____________________________.

【题目】无水的制备流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，离子方程式可表示为。

请回答：

（1） “反应I”所用溶液最好是饱和溶液，理由是____________

（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为，若该反应中消耗了碳粉，则理论上最终可制得的质量为_____________（不考虑制备过程中的损失）。

（3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______________________

（4）用与溶液反应是制备的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：___________________

A.常温常压下，1mol甲烷分子中所含质子数为10NA

B.2mol/L的NaCl溶液中钠离数目为2NA

C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

D.若120g石墨能写a个字，则平均每个字的含有10NA/a个碳原子

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

①取，加入的盐酸，无气体产生，得澄清溶液，将其两等分；

②向其中一份溶液中加入过量的溶液，过滤，得到溶液A和白色沉淀B，B是医疗上的胃肠造影剂；

③向另一份溶液中逐滴加入的溶液，当时恰好中和，继续滴加生成白色沉淀，当时，沉淀恰好溶解完全。

请回答：

（1）化合物X中三种元素对应的简单离子，半径最小的离子结构示意图为___________。

（2）化合物X的化学式为_______________。

（3）将化合物X完全溶于水后，溶液呈强碱性，通入足量，生成白色沉淀，写出通入足量所发生反应的离子方程式：__________________。

（4）设计实验检验溶液A中的阴离子（不考虑水的电离）：_______________________________。

(1)用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：

则重整系统发生反应的化学方程式为_________。

(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol

CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol

则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为______________________；

②已知常温下相关数据如表：

则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。

回答下列问题：

(1)人的汗液中含有D的简单离子，其离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______。

(2)A的最高价氧化物的化学式为_____，所含的化学键类型是______（填“离子键”或“共价键”）。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，它是______（填“酸性”或“两性”或“碱性”）化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。

(4)加热时，B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为(用具体的化学式表示)______。