A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

⑴A的化学名称是______；与A互为同分异构体的芳香化合物还有 _____种，其中核磁共振氢谱图上显示有5个峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质的结构简式为：________________。

⑵A→B的反应类型是_______。

⑶A→E的化学方程式为____________________。

⑷A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式：_____。

(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。

(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。

(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________。

(2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极(填“Fe”或“C”)移动，写出乙装置中的石墨电极上的电极方程式____________________________________。

(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________(填“增加”或“减少”)______g，丙装置中CuSO4浓度__________(填“增加”、“减少” 或“不变”)；若将乙装置两侧溶液混合，常温下加水稀释至体积为4 L，则此时溶液液的pH=____。

A. 该操作流程可用于分离水与四氯化碳

B. 操作I-定是过滤，目的是将固液分离

C. 可以用于从四氯化碳中提取碘单质

D. 可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19gcm-3HCl的质量分数:36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

a.溶液的浓度

b.溶液中HCl的质量

c.溶液中Cl-的数目

d.溶质的质量分数

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制40mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.8gNaOH的溶液，则该同学需取_______ mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.8g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小则可能的原因是_______。

a.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

b.配制溶液时，未洗涤烧杯

c.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

d.配置溶液时，量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并转移至烧杯中

①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。

(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）

（3）H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液