A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

下列有关说法不正确的是

A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

B. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol

C. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

D. 标准状况下，0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　）

A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率

C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

(1)搅拌的目的是______。流程②中没有采用加热措施的可能原因是______、______。流程②的化学反应方程式为________________。

(2)整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是______。

(3)取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程) __________________。

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为___。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为___mol，该气体所含原子总数为___个，在标准状况下该气体的体积为____L，若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为___。

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。

（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl－的数目 D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。

②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：___。

③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)。

A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克

②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。

A. 线段I表示I-的变化情况

B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3