A. 简单离子的半径大小：Y>Z>R

B. Z的氢氧化物虽然溶解度很小，导电性很差，但它是强电解质

C. Y与X能形成熔点很高的晶体，它是由极性键组成的非极性分子

D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性，Y的不一定比M的强

A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为______。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）

A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能

【题目】水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1。

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_____。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) =CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

（6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则正极为通入_______（填化学式）的一极，其电极反应式是：__________________________________________________。

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________ ；

(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；

(3)滤渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。

下列有关说法中，不正确的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O