A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

A.密度B.质子数C.原子总数D.质量

下列说法正确的是

A. 哒嗪与氢气加成后的产物分子式为C4H6N2

B. 聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色

C. 丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D. 物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③

B. 提纯粗苯甲酸选择装置：②①

C. 提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

D. 苯中混有少量苯酚选择装置：④

A. HFeO4-为还原剂，Fe(OH)3为氧化产物

B. 氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为4∶3

C. 随着反应的进行，溶液中c(H+)/Kw逐渐变小

D. 为此反应的中间产物，其中碳元素的化合价为0价

（1）滴定时可用的指示剂是__________________。

A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。

（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。

a 量筒　　b 容量瓶　　c 托盘天平　　d 温度计　　e 分液漏斗

(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。

(4)在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________和___________；

(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有__________（填写字母）。

A 称量时用了生锈的砝码；

B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E 定容时俯视刻度线；

F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(6) 实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L-1的盐酸.

请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。

(2)配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积______mL，应选用容量瓶的规格是______mL.

则：(1)加水的烧杯为__________。

(2)写出下列离子方程式：

硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_________，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_________

(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）

（1）甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________________________。

（2）丙池中F电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，F电极的电极反应式为_________________________________。该池总反应的化学方程式为___________________________。

（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比较，物质的量浓度较大的是____（填序号）。

（2）等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，起始反应速率较小的是_______填序号）。

（3）常温下，pH均为10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为_________________。

（4）常温下，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，

①A点溶质为____________（写化学式），此时c(CH3COO－)_______c(CH3COOH)（填“大于” 、“小于”或“等于”）,溶液中水的电离平衡______（填“被抑制”或“被促进”或“无影响”）

②结合化学用语，解释C点pH=8的原因_______________________________________ 。

③下列关于B点的判断正确的是____

a．醋酸和氢氧化钠恰好完全反应

b．混合液中的微粒种类共四种

c．c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)