【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。

（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______

（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A.2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率

C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率

D.若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变

A.电子从碳转移给铁

B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C.正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e- =Fe3+

（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）

（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程

（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）

（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）

②另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。

（2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。

A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏

C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚