A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

A.b电极不可用石墨替代Li

B.正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

C.电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

D.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。

（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。

（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。

【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是_________________________________________________；

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

______________________________________________________________________________；

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有______________________；

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

A. 电极a为阴极，放出H2

B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

(1)写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________。

(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：___、___、过滤、洗涤和干燥。

(3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式___________________________________。

(4)完成下列化学方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

(5)高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。

A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L