回答下列问题：

(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]_______。

(2)TNT的结构简式如图所示。

①TNT分子中碳原子杂化类型是____。

②TNT的熔点比硝基苯的熔点__(填“高”或“低”)，理由是___。

(3)石陨石中硅酸盐之一是Ca2SiO4。

SiO44－的立体构型是_____。电负性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。

①铁氰化钾中不存在的作用力有__(填字母)。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.配位键 f.氢键

②1mol [Fe(CN)6]3含σ键数目为_____。

③CN－能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是___。

(5)铁、氮组成磁材料M，其晶胞如图所示。该晶体中氮、铁原子个数之比为____。

(6)镍晶体的堆积方式为面心立方最密堆积。已知镍晶体密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。用含ρ和NA的代数式表示在镍晶胞中最近的两个镍原子之间的核间距D＝__nm。

A. 分子式为C8H11NO2

B. 能与醛类物质发生缩聚反应

C. 既能与酸反应，又能与碱反应

D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

(1)硒的原子结构示意图可表示为，则x的值为_____。

(2)向亚硒酸溶液中通入二氧化硫，有单质硒析出，写出该反应的化学方程式： _______。

(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2；

2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。

则反应Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)

(4)温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g)，发生反应：H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①要提高平衡时SeO2的体积分数，可采取的措施有______(填字母)。

a.容器体积不变，升高反应温度

b.使用高效催化剂

c.温度和容积不变，减小H2SeO3的起始量

d.温度不变，压缩容器体积，增大压强

②0～4min的平均反应速率v(H2O)=______；

③10min时改变的条件是_____；

④温度为T℃时，该反应的平衡常数K为______。若起始时向该容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反应达到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

回答下列问题：

(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。

(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。

(3)FeCl3溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。

(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5molL－1时可认为Fe3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，此时是否有Cu(OH)2析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}

(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。

（1）A的离子结构示意图是__________________。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：____________。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是___________（用化学反应的化学方程式表示）

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：___________________________。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_________。

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

（5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于_______________晶体。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④分子晶体或离子晶体