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【题目】1)钒是第四周期元素,工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂,S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子的杂化轨道类型为_________________.

2)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,其分子的立体构型为_________,其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________写出与COCl2互为等电子体的分子和离子___(各写一种)

3[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位数为_________,其配离子中含有的化学键类型为__________CNO中第一电离能最大的为_______,其原因是____________________

4)如图为金刚石的晶胞,其中原子坐标参数为A(000);B(0)C();则D原子的坐标参数为__________

5)晶体锌为体心立方结构,如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)_______mm。

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【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaClNa2CO3NH4HCO3NH4Cl都小的性质,运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:

则下列叙述错误的是( )

A.A气体是NH3B气体是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下仪器:

①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管

(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________________________________

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:正确的操作顺序是:_______________(用字母表示,每个字母只能用一次);

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

在①操作中需称量NaOH_______g

(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)___________________

A.将NaOH放在滤纸上称量

B.称取NaOH的砝码已生锈

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;

E.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

F.在容量瓶中定容时视线如下图所示

G.烧杯未进行洗涤

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______________

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【题目】硝酸工业与合成氨工业密切相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程如图:

I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN26molH2,在一定条件下合成氨气,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示

1)根据图示,计算从反应开始到第4分钟达到平衡时,平均反应速率υ(N2)______

2)达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

3)达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小,新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍,则新体积_________(选填大于”“等于小于”)二分之一倍的原体积。

.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程,设计按如图所示装置进行试验。

1A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________

2B装置制备的物质为_________________(填序号)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

3)该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________

4)已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片,若E中出现溶液变蓝色的现象,所有反应的铜均转化为CuSO4,则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)

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【题目】1)现有以下物质①熔融状态的NaCl NH3·H2O Na2O固体 ④铜 BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦液态HCl KNO3溶液,其中属于电解质的是:___________;该状态下能导电的是_____________;属于非电解质的是_________________。(请用序号作答)

2)以下AD四个涉及H2O2的反应,请填空:

A. Na2O22HClH2O22NaCl B. Ag2OH2O22AgO2H2O

C. 2H2O22H2OO2↑ D. □H2O2□KMnO4□H2SO4→□MnSO4□K2SO4□H2O□O2

①配平D方程式,系数填在方框内____;该反应的还原剂是_________________

H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是________H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目:___________

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【题目】按要求完成下列填空

1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________  

2)写出下列反应的离子方程式:

稀盐酸与碳酸钙反应_____________

氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________

氯气和水反应_____________

氧化镁与稀硫酸反应_________________

3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________

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【题目】3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时,该反应的平衡常数为

C. 容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2

D. T2<T1,达到平衡时,容器NO的体积分数小于40%

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【题目】下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是

A. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变

B. 向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3

C. 使用催化剂,可以增大活化分子百分数,加快反应速率

D. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可。

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【题目】有下列反应:

FeCuSO4=CuFeSO4

CaOH2O=Ca(OH)2

Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O

Zn2HCl=ZnCl2H2

2KClO3 2KCl3O2

CaCO3 CaOCO2

2COO2 2CO2

SO42-Ba2=BaSO4

1)反应①中,氧化剂是______________________

2)反应③的离子反应方程式为_________________________________________

3)写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B. 室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g

D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA

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同步练习册答案