A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振荡、静置分层后，取出有机层再分离

B. 下图所示装置都适宜于HCl气体尾气吸收

C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差；在用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。

D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH .

【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

A. 可以直接加热的仪器有：坩埚、 烧杯、试管 、蒸发皿 。

B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ，托盘天平的“0”刻度在托盘天平标尺的正中。

C. 用如图所示装置进行实验： 从B口进气，用排空气法收集CO2 ；瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NO2。

D. 常见残留物的洗涤方法如容器壁上附着的硫 ，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤，试管壁上附着AgCl ，可用氨水洗涤。

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得

③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳

A.1个B.2个C.3个D.4个

A. mol·L-1B.mol·L-1

C.mol·L-1D. mol·L-1

回答下列问题:

（1）A的化学名称是___________，X的结构简式为___________________。

（2）H中所含官能团名称是_____________________。

（3）B→C的反应条件是_________，F→G的反应类型是________________。

（4）D→E的化学方程式为__________________。

（5）W为G的同分异构体，符合下列条件的W的同分异构体共有_________种。(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氢有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为_____________。

（6）已知:

请写出以和为原料制的合成路线流程图(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)______________

A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C. 右侧CO的质量为1.75 g

D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

A. Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D. a、b、c三点溶液的KW:c=b<a

A.被氧化的元素是Cu和S

B.的还原性强于CuS的还原性

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D.若生成2.24LSO2，转移电子的物质的量是6mol

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)